l'essentiel en chimie

•  l'essentiel en chimie (première année secondaire)
• 1️⃣Un mélange est dit hétérogène lorsque, à l’œil nu, on y distingue des par-
• ties d’aspects différents.
• 2️⃣Un mélange est dit homogène lorsque, à l’œil nu, on n’y distingue pas des
• parties d’aspects différents.
• 3️⃣Un corps pur possède un certain nombre de critères de pureté (température
• d’ébullition, température de fusion, masse volumique, densité...).
• 4️⃣Un mélange est constitué de corps purs.
• 5️⃣Un alliage est un solide homogène formé généralement de deux métaux.
• 6️⃣Un corps organique contient du carbone.
• 7️⃣Les corps purs organiques ne donnent pas généralement de mélanges
• homogènes avec l’eau.
• 8️⃣Un corps pur inorganique ne contient pas généralement du carbone.
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• 9️⃣ La divisibilité de la matière est limitée, on dit que la matière est discontinue. Les particules
• très petites qui constituent la matière peuvent être des molécules.
• 1️⃣0️⃣– Les molécules ne sont pas toutes identiques.
• 1️⃣1️⃣– Des molécules identiques constituent un corps pur.
• 1️⃣2️⃣– Des molécules différentes constituent un mélange.
• 1️⃣3️⃣– Un solide a une structure condensée et ordonnée.
• 1️⃣4️⃣– Un liquide a une structure condensée et désordonnée.
• 1️⃣5️⃣– Un gaz correspond à une structure non condensée et désordonnée.
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• 1️⃣6️⃣– Les particules très petites qui constituent la matière peuvent être des atomes.
• 1️⃣7️⃣– La dimension d’un atome est de l’ordre de l’angström.
• 1️⃣8️⃣– La masse d’un atome est de l’ordre de 10-26 kg.
• 1️⃣9️⃣– L’atome est constitué par un noyau chargé positivement autour duquel gravitent des électrons
• chargés négativement.
• 2️⃣0️⃣– L’atome est électriquement neutre.
• 2️⃣1️⃣– Un atome est caractérisé par son nombre d’électrons.
• 2️⃣2️⃣– Lorsqu’un atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons, il se transforme en un ion simple.
• 2️⃣3️⃣– Un ion chargé positivement est appelé cation.
• 2️⃣4️⃣– Un ion chargé négativement est appelé anion.
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• 2️⃣5️⃣– Une molécule est un assemblage électriquement neutre d’atomes.
• 2️⃣6️⃣– La molécule d’un corps simple est formée d’atomes identiques.
• 2️⃣7️⃣– La molécule d’un corps composé est formée d’atomes différents.
• 2️⃣8️⃣– L’atomicité d’une molécule est le nombre d’atomes qui constituent cette molécule.
• 2️⃣9️⃣– Un corps pur, à structure moléculaire, a la même formule que la molécule qui le constitue.
• 3️⃣0️⃣– Un ion polyatomique est une entité chimique électriquement chargée, formée de plusieurs
• atomes liés.
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• 3️⃣1️⃣-Un ensemble de particules identiques constitue une quantité de matière.
• 3️⃣2️⃣- Le nombre d’Avogadro N est égal au nombre d’atomes contenus dans 0,012kg de carbone
• N = 6,02.1023.
• 3️⃣3️⃣- L’unité de la quantité de matière est la mole.
• 3️⃣4️⃣- La mole est la quantité de matière d’un ensemble contenant N particules identiques.
• 3️⃣5️⃣- La masse molaire atomique est la masse d’une mole d’atomes. Elle s’exprime en gramme par
• mole soit g. mol-1 .
• 3️⃣6️⃣- La masse molaire moléculaire est la masse d’une mole de molécules.
• Elle s’exprime en gramme par mole soit g. mol-1 .
• 3️⃣7️⃣- La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes
• qui constituent la molécule.
• 3️⃣8️⃣- La quantité de matière (n) et la masse (m) d’un échantillon d’un corps pur de masse molaire
• M sont reliées par : m = n . M.
• 3️⃣9️⃣- Le volume molaire est le volume occupé par une mole de corps pur. On le note Vm .
• 4️⃣0️⃣- Les solides et les liquides n’ont pas les mêmes volumes molaires.
• 4️⃣1️⃣- Des volumes égaux de gaz différents, pris dans les mêmes conditions de température et de
• pression, contiennent la même quantité de matière .
• 4️⃣2️⃣- Dans les mêmes conditions de température et de pression, tous les corps purs pris à l’état
• gazeux ont le même volume molaire Vm (loi d’Avogadro-Ampère).
• 4️⃣3️⃣- Le volume V et la quantité de matière n d’un échantillon de corps pur de volume molaire Vm
• sont reliés par : V = n . Vm .
• 4️⃣4️⃣- Pour représenter un atome ou une mole d’atomes on utilise le symbole de l’atome.
• 4️⃣5️⃣- Pour représenter une molécule ou une mole de molécules on utilise la formule de la molécule.
• 4️⃣6️⃣- Pour représenter un ion simple ou une mole d’ions simples on utilise le symbole de l’ion.
• 4️⃣7️⃣- Pour représenter un ion polyatomique ou une mole d’ions polyatomiques on utilise la formu-
• le de l’ion.
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• 4️⃣8️⃣🔹La dissolution est un phénomène qui met en jeu un solvant et un ou plusieurs solutés.
• Le solvant est le liquide où se fait la dissolution .
• 4️⃣9️⃣🔹Le soluté est un corps qui se dissout dans un solvant.
• La solution est le mélange formé par le solvant et le soluté dissous .
• Lorsque le solvant est l’eau la solution est dite aqueuse.
• 5️⃣0️⃣🔹Une dissolution est dite exothermique quand elle s’accompagne d’une élévation de tem-
• pérature.
• 5️⃣1️⃣🔹Une dissolution est dite endothermique quand elle s’accompagne d’une diminution de
• température.
• 5️⃣2️⃣🔹Une dissolution est dite athermique quand elle se fait sans variation de température.
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• 5️⃣3️⃣🔹La concentration massique (C) d’un soluté dans une solution est égale au rapport de la
• masse (m) du soluté dissous au volume (V) de la solution.
• C=m/V , m en g , V en l et C g/l
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• 5️⃣4️⃣🔹La concentration molaire (C) d’un soluté pur dans une solution est égale au rapport de la
• quantité de soluté dissous (n) au volume (V) de la solution
• C=m/V , m en mol , V en l et C mol/lUne solution dans laquelle le soluté ne se dissout plus est une solution saturée .
• 5️⃣5️⃣🔹La concentration de la solution saturée est la concentration maximale.
• 5️⃣6️⃣🔹La solubilité (s) d’un soluté dans un solvant est sa concentration dans la solution saturée.
• Elle s’exprime en g.L-1ou en mol.L-1.
• 5️⃣7️⃣🔹La solubilité dépend du soluté. 
• 5️⃣8️⃣🔹La solubilité d’un soluté dépend de la température. 
• 5️⃣9️⃣🔹La solubilité d’un soluté dépend de la nature du solvant . 
• 6️⃣0️⃣🔹Tout mélange formé de la solution saturée et du soluté non dissous, pris à une 
• température donnée, constitue un exemple d’équilibre.
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• 6️⃣1️⃣🔹Une réaction chimique est une transformation au cours de laquelle des corps disparaissent et
• des corps nouveaux apparaissent.
• 6️⃣2️⃣🔹 Les corps qui disparaissent sont les réactifs .
• 6️⃣3️⃣🔹 Les corps qui apparaissent sont les produits de la réaction.
• Exemple :
• Fer ➕ soufre ➡️ sulfure de fer
• • Le fer et le soufre sont les réactifs.
• • Le sulfure de fer est le produit de la réaction.
• 6️⃣4️⃣🔹La flèche indique le sens de la réaction et se lit « donne »
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• 6️⃣5️⃣🔹Une réaction chimique est dite amorcée quand elle nécessite l’intervention d’une action exté-
• rieure .
• 6️⃣6️⃣🔹Une réaction chimique est dite spontanée si elle se produit d’elle-même dès que les réactifs sont
• mis en présence.
• 6️⃣7️⃣🔹Une réaction chimique est dite exothermique si elle dégage de la chaleur.
• 6️⃣8️⃣🔹Une réaction chimique est dite endothermique si elle absorbe de la chaleur.
• 6️⃣9️⃣🔹Une réaction chimique est dite rapide si sa durée est très courte .
• 7️⃣0️⃣🔹Une réaction chimique est dite lente si l’état final est atteint au bout d’un temps assez long.
• 7️⃣1️⃣🔹Un catalyseur est un corps qui accélère une réaction chimique sans subir lui- même de modifi-
• cation .
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• 7️⃣2️⃣🔹✔️Loi de Lavoisier :
• au cours d’une réaction chimique la somme des masses des réactifs qui ont réagi est égale
• à la somme des masses des produits formés.
• 7️⃣3️⃣🔹Au cours d’une réaction chimique il y a conservation des atomes.
• 7️⃣4️⃣🔹Une réaction chimique est représentée par une équation .
• 7️⃣5️⃣🔹Une équation chimique dans laquelle la conservation des atomes est respectée est dite
• équilibrée.
• 7️⃣6️⃣🔹Lorsque les réactifs sont pris dans des proportions stœchiométriques , ils disparaissent
• complètement à la fin de la réaction. 
• 7️⃣7️⃣🔹Lorsque les réactifs ne sont pas pris dans les proportions stœchiométriques, l’un des réac-
• tifs disparaît complètement à la fin de la réaction, il est appelé réactif limitant.
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• 7️⃣8️⃣🔹Un hydrocarbure est un corps composé formé uniquement de carbone et
• d’hydrogène. La formule générale d’un hydrocarbure s’écrit CxHy (x et y
• des entiers ).
• 7️⃣9️⃣🔹Le pétrole et les gaz naturels sont les principales sources d’hydrocarbures .
• 8️⃣0️⃣🔹La combustion incomplète d’un hydrocarbure donne du carbone et de l’eau
• Hydrocarbure➕ dioxygène➡️carbone➕eau
• 8️⃣1️⃣🔹La combustion complète d’un hydrocarbure donne du dioxyde de carbone et
• de l’eau
• Hydrocarbure➕dioxygène➡️ dioxyde de carbone➕eau
• 8️⃣2️⃣🔹La combustion des hydrocarbures est une réaction très exothermique. 
• 8️⃣3️⃣🔹Certains produits de la combustion des hydrocarbures peuvent être dange-
• reux pour la santé.
• 8️⃣4️⃣🔹La combustion des hydrocarbures renforce l’effet de serre.
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